추가 적립 안내

본 교재는 화학 전공자뿐만 아니라 공학, 보건, 의학, 환경 과학 분야를 공부하는 학생들이 개념과 의미를 충분히 이해할 수 있도록 기본적인 개념을 담은 입문서라고 할 수 있다. 화학은 과학을 기반으로 하는 기초 학문 분야의 하나로서 현재 자연계열 전공 대학생들에게 기본이 되는 과목이다. 그러므로 본 교재는 화학이라는 과목에 대해 관심과 흥미를 갖기도 전에 좌절하는 학생들이 발생하지 않도록 기초 지식이 없는 학생들도 어려움 없이 학습하고 자신의 전공으로 자연스럽게 연결시킬 수 있는 다리와 같은 역할을 하는 데 주안점을 두었다. 교재의 전반부에서는 물질의 본질에 관한 지식과 물질을 구성하는 화합물들의 생성에 기반이 되는 원소와 원자의 구성 요소와 화학 결합 등을 다룸으로써 물질에 대한 기본 개념들을 소개하였다. 또한 화학 반응의 기본 개념과 원리를 이해하며, 화학 반응을 통해 물질이 어떻게 질적, 양적으로 변화하는지를 소개하였다. 교재의 후반부에서는 화학의 기본적인 지식과 물질의 구성, 물질의 변화 과정 등에 관해 습득한 지식을 토대로 자연계열 전공에서 필요로 하는 용액, 산과 염기, 산화와 환원, 유기 화합물의 기본이 되는 지식들을 습득함으로써 유기 화학 혹은 생화학과의 연계를 좀 더 쉽게 할 수 있도록 하였다. 교재의 맨 뒷부분에는 화학 실험 부분을 부록으로 첨부함으로써 학생들이 고학년에 배울 실험의 매우 기본적인 사항을 습득할 수 있는 발판이 될 수 있도록 구성하였다.

CHAPTER 1 식품과 화학
1. 화학의정의 14
2. 생명체와 화학 15
3. 식품과 화학 16

CHAPTER 2 측정의 표준
1. 측정단위 20
1) 기본단위 20 2) 질량, 길이 및 시간 22 3) 미터법 승수 22 4) 질량측정 26
5) 부피측정 28 6) 온도 30
2. 과학적 표기법 31
3. 유효숫자 33
1) 유효 숫자의 개수 세기 34 2) 수의 반올림 35
4. 계산에서의 유효 숫자 37
1) 곱셈 또는 나눗셈 37 2) 덧셈 또는 뺄셈 38

CHAPTER 3 원소와 주기율표
1. 물질의 분류 44
2. 원소와 화합물 47
3. 원소 기호 49
4. 돌턴의 원자론 51
5. 화합물의 화학식 표기법 52
6. 원자핵과 아원자 입자의 존재 54
7. 원자를 구성하는 아원자 입자의 질량 56
8. 원소의 원자 번호와 동위원소 56
9. 원자의 질량 58
10. 원소와 주기율표 60
11. 현재 원자이론과 전자 배치 62
1) 보어의 원자 모형 62 2) 오비탈 63 3) 1~20번까지 원자의 전자 배치 65
4) 원자가 전자와 주기율표 69 5) 금속과 비금속 71

CHAPTER 4 화학 결합
1. 이온 결합 화합물과 분자 화합물의 소개 76
2. 원자가 전자와 루이스 구조 77
3. 전기 음성도 78
4. 이온 79
5. 이온 결합 82
6. 이온 결합 화합물의 루이스 구조 84
7. 공유 결합 85
8. 결합의 극성과 쌍극자 87
9. 극성 결합과 비극성 분자 89
10. 분자 화합물의 루이스 구조 89
11. 분자의 모양 93
12. 입체적 분자 모형 : 전자쌍 반발 모형 94
13. 화합물의 명명 96
1) 원소와 이온의 명명 96 2) 이온 결합 화합물의 명명 97 3) 분자 화합물의 명명 99
4) 다원자 이온으로 이루어진 화합물의 명명 100

CHAPTER 5 화합물의 조성
1. 몰의 개념 107
2. 몰질량 108
1) 원소의 몰질량 108 2) 화합물의 몰질량 109
3. 화합물의 조성 백분율 111
4. 화합물의 실험식과 분자식 113
1) 실험식 113 2) 실험식으로부터 분자식 구하기 114

CHAPTER 6 화학 반응
1. 화학 반응의 이해 120
2. 화학 반응식 121
3. 화학 반응식 쓰기와 균형 맞추기 123
4. 화학 반응의 유형 130
1) 합성 반응 130 2) 연소 반응 131 3) 분해 반응 132 4) 단일 치환 반응 133
5) 이중 치환 반응 135
5. 화학 반응과 에너지 136
6. 화학량론 137
1) 몰 - 몰 계산 141 2) 몰 - 질량 계산 142 3) 질량 - 질량 계산 144
4) 한계 반응물과 수득량 계산 146

CHAPTER 7 기체의 성질
1. 물질의 상태와 상태 변화 156
2. 기체의 성질 158
3. 증발과 증발열, 증기압 158
4. 이상 기체와 이상 기체 방정식 160
1) 보일의 법칙 160 2) 샤를의 법칙 161 3) 아보가드로의 법칙 162
4) 이상 기체 방정식 162

CHAPTER 8 액체의 성질
1. 액체의 성질 166
2. 표면장력 166
3. 모세관 작용 168
4. 분자 간 힘 170
1) 쌍극자 - 쌍극자 인력 172 2) 쌍극자 - 유도 쌍극자 인력 172 3) 유도 쌍극자 - 유도 쌍극자 인력 172 4) 수소결합 174
5. 수화물 175
6. 물의 특성 176
7. 끓는점과 녹는점 180
1) 끓는점 180 2) 녹는점 183

CHAPTER 9 용액
1. 용액의 정의 186
2. 용액의 종류 187
3. 용해도에 미치는 인자 188
1) 온도 188 2) 압력 189 3) 극성 189
4. 전해질과 비전해질 190
5. 용액의 농도 191
1) % 농도 192 2) 몰농도 193 3) 규정 농도 194 4) 몰랄 농도 194
6. 끓는점 오름과 어는점 내림 195
7. 삼투압 197

CHAPTER 10 산과 염기
1. 산과 염기의 일반적 특성 200
1) 아레니우스의 정의 201 2) 브뢴스테드 -로리의 정의 202
3) 루이스 정의 204
2. 산과 염기의 반응 205
1) 산과 금속의 반응 205 2) 산과 탄산염의 반응 205 3)산과 염기의 중화반응 206
3. 산과 염기의 수용액 전해질 특성 206
1) 강전해질과 약전해질 208
4. 물의 이온화 상수 209
5. 수소 이온 농도와 pH 210
6. 산염기 중화 반응 213
7. 적정 곡선과 완충 용액 217

CHAPTER 11 화학 평형과 반응 속도
1. 화학적 반응 속도 222
2. 가역 반응과 비가역 반응 222
3. 화학 평형 223
4. 평형 상수 225
5. 이온화 상수 227
1) 물의 이온화 상수 227 2) 산의 이온화 상수 228
6. 평형 이동에 관한 르 샤틀리에의 원리 228
1) 농도 변화 230 2) 온도의 변화 232 3) 압력의 변화 233
4) 르 샤틀리에의 원리에 따른 수득률 변화 235
7. 촉매 237

CHAPTER 12 산화와 환원
1. 산화 - 환원의 정의 242
2. 산화수 245
3. 산화 - 환원 반응의 유형 250
4. 금속의 활동도 서열 253

CHAPTER 13 유기물
1. 탄화수소 262
2. 작용기 263
1) 알코올 264 2) 카복실산 265 3) 에스터 265 4) 알데하이드와 케톤 266
5) 아민 267
3. 이성질체 267
1) 기하 이성질체 268 2) 광학 이성질체 269

CHAPTER 14 영양소의 화학
1. 탄수화물 272
2. 지질 274
3. 단백질 277

EXPERIMENT 실험
실험 1 실험 기구의 명칭과 사용 282
실험 2 액체의 이동 및 부피 측정 285
실험 3 시약의 제조 289
실험 4 밀도 측정 292
실험 5 알코올의 증류 295
실험 6 분자 모형 만들기 298
실험 7 산염기의 적정과 중화 반응 301
실험 8 완충 용액 만들기 303
실험 9 급식용 소독액의 산화 환원 적정 실험 308
실험 10 비누 만들기 311
찾아보기 314