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▶ 이 책은 일반화학의 기초에 대해 다룬 도서입니다. 일반화학의 기초적이고 전반적인 내용을 확인할 수 있도록 구성했습니다.

‘일반화학의 기초(Introductory Chemistry: An Atoms First Approach)’는 화학의 기초를
위해 특별히 “An Atoms First Approach’’를 사용하여 개발되고 쓰여졌다. 이 책은 일반화학 교재를 단순화시킨 것이 아니라, 화학을 처음 배우는 학생들을 염두에 두고 만들어 졌다. 이 책은 일반적으로 다른 교재처럼 역사적 발전의 순서에 따라 기술하지 않고 화학 초보자들이 화학의 개념을 정립하기에 용이할 수 있도록 주제의 순서를 맞추어 썼다. 이 책에 사용된 단어들과 형태는 학생들에게 친숙한 대화식이고, 일상생활에서의 화학의 중요성이 강조되고 있다. 저자 Burdge의 고유한 특징대로, 뛰어난 예술 프로그램에 사용될 법한 훌륭한 문장들이 장과 연습문제의 전반적인 부분에 걸쳐 문제 해결 접근법이나 응용 프로그램에 잘 짜여 나타나 있다.
ㆍ 논리적인 원자로부터의 접근을 위해, 먼저 원자의 구조에 대한 이해하도록 하였고, 원자의 특성, 주기적 경향, 그리고 원자의 특성에 따른 결과로 화합물이 어떻게 만들어 지는지의 설명이 이어지도록 하였다. 이후에 화합물의 물리적 및 화학적 특성과 화학 반응이 원자의 어떤 특성과 어떤 행동의 결과인지를 견고한 기초를 가지고 설명하였다.
ㆍ 실생활에서의 사례와 응용. 각 장에서는 다른 분야의 연구에서 화학에 대한 중요성과 주위의 물질이 일상생활에 어떻게 적용되는지를 보여주기 위한 화학과 관련한 분야의 재미있는 이야기가 포함되어 있다. 또한 많은 장에서 화학 분야의 중요한 인물들과 다른 분야의 과학적 노력에 관한 역사적 내용들을 포함하고 있다.
ㆍ 일련의 문제 해결 능력 개발. 문제 해결에 대한 일관된 접근 방식을 길러 학생들이 문제
에 접근하고, 분석하고, 해결하는 방법을 배우도록 한다. 각 예제는 전략, 설정, 풀이 및 생각해 보기 단계로 구분된다. 각 예제에서는 세 가지 문제가 이어서 제공된다. 추가문제 1은 동일한 전략과 단계를 사용하여 학생들이 예제와 유사한 문제를 풀 수 있도록 도와준다. 추가문제 2는 예제 및 추가문제 1과 동일한 개념을 이해해야 하지만, 문제가 다르기 때문에 다른 접근법이 필요하다. 추가문제 3은 그림을 사용하거나 분자 모델을 사용하기도 하지만 이런 탐구를 통해 기본적인개념을 이해할 수 있도록 도와준다. 이런 접근법을 일관되게 사용하면 문제 해결 능력을 견고하게 다질 수 있는 최고의 기회가 될 것이다.
ㆍ 학생들의 학습을 위한 탁월한 교육법. 각 장에 있는 학생노트 부분은 중요한 정보에 대한 알림 및 대안적인 접근에 관한 적절한 내용을 전달하기 위해 만들어 졌다.
ㆍ 주요 내용은 저자가 장에서 학생들이 이해해야 하는 중요한 내용을 다시 정리한 것이다. 이것은 간단한 리뷰 이상의 내용을 담고 있으며, 이후의 장에서 다룰 내용을 미리 볼 수도 있다. 이것은 스스로 평가할 수 있는 추가적인 기회이며, 나중에 이 내용이 필요한 부
분을 만나게 되면 다시 돌아와 학습을 해야만 한다.

1 원자와 원소 Atoms and Elements
1.1 화학 연구
1.2 원자
1.3 아원자 입자와 원자핵 모형
1.4 원소와 주기율표
1.5 주기율표의 구성
1.6 동위 원소
1.7 원자 질량

2 전자와 주기율표 Electrons and the Periodic Table
2.1 빛의 본질
2.2 Bohr 원자
2.3 원자 오비탈
2.4 전자 배치
2.5 전자 배치와 주기율표
2.6 주기 경향
2.7 이온: 전자의 잃음과 얻음

3 화합물과 화학 결합 Compounds and Chemical Bonds
3.1 물질: 분류와 성질
3.2 이온 결합과 이성분 이온성 화합물
3.3 이온과 이성분 이온성 화합물 명명
3.4 공유 결합과 분자
3.5 이성분 분자 화합물 명명
3.6 공유 결합으로 이루어진 이온: 다원자 이온
3.7 산
3.8 물질에 대한 검토

4 화학자의 숫자 사용법 How Chemists Use Numbers
4.1 측정 단위
4.2 과학적 표기법
4.3 유효 숫자
4.4 단위 변환
4.5 일반화학 수업 요령

5 몰과 화학식 The Mole and Chemical Formulas
5.1 무게 측정을 이용한 원자 개수 세기
5.2 무게 측정으로 분자 세기
5.3 조성 백분율
5.4 조성 백분율로 실험식 구하기
5.5 분자식 결정을 위한 실험식과 몰질량 사용하기

6 분자 형태 Molecular Shape
6.1 단순한 Lewis 구조 그리기
6.2 복잡한 Lewis 구조 그리기
6.3 공명 구조
6.4 분자 형태
6.5 전기 음성도와 극성
6.6 분자 간 힘

7 고체, 액체, 상 변화 Solids, Liquids, and Phase Changes
7.1 응축상의 일반적인 성질
7.2 고체의 종류
7.3 고체의 물리적 성질
7.4 액체의 물리적 성질
7.5 에너지와 물리적 변화

8 기체 Gases
8.1 기체의 특성
8.2 압력
8.3 기체 방정식
8.4 기체 법칙
8.5 기체 혼합물

9 용액의 물리적 특성 Physical Properties of Solutions
9.1 용액의 일반적인 특성
9.2 가용성 용해도
9.3 용액의 농도
9.4 용액의 구성
9.5 용액의 제조
9.6 총괄성

10 화학 반응과 화학 반응식 Chemical Reactions and Chemical Equation
10.1 화학 반응 이해
10.2 화학 반응식에서의 화학 반응 표현
10.3 균형 맞춤 화학 반응식
10.4 화학 반응의 유형
10.5 화학 반응과 에너지
10.6 화학 반응 검토

11 균형 맞춤 화학 반응식의 사용 Using Balanced Chemical Equations
11.1 몰-몰 환산
11.2 질량-질량 환산
11.3 반응 수득률의 한계
11.4 수용액 반응
11.5 화학 반응에서의 기체
11.6 화학 반응과 열

12 산과 염기 Acids and Bases
12.1 산과 염기의 성질
12.2 산과 염기의 정의
12.3 산으로서의 물; 염기로서의 물
12.4 강산과 강염기
12.5 pH와 pOH 척도
12.6 약산과 약염기
12.7 산-염기 적정
12.8 완충 용액

13 평형 Equilibrium
13.1 반응 속도
13.2 화학 평형
13.3 평형 상수
13.4 평형에 영향을 미치는 요인

14 유기 화학 Organic Chemistry
14.1 왜 탄소는 다른가?
14.2 탄화수소
14.3 이성질체
14.4 작용기
14.5 알코올과 에터
14.6 알데하이드와 케톤
14.7 카복실산과 에스터
14.8 아민과 아마이드
14.9 고분자

15 전기 화학 Electrochemistry
15.1 반쪽 반응법을 이용한 산화-환원 반응 균형 맞추기
15.2 전지
15.3 부식
15.4 전기 분해

부록
해답
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